تحقیق شیمی

مول اتم خنثای گازی و تبدیل آنها به یک مول یون + 1 گازی را انرژی نخستین یونش می‌گویند .

- تعریف انرژی دومین یونش () : مقدار انرژی لازم برای جدا کردن یک مول الکترون از یک مول یون + 1 گازی و تبدیل آنها به یک مول + 2 گازی را انرژی دومین یونش می‌گویند .

- بیان انرژی یونش با معادله های شیمیایی :

نخستین یونش اتم M   

دومین یونش اتم M   

1- کدامیک از روابط زیر ، با تعریف انرژی نخستین یونش عنصر شیمیایی M سازگاری دارد؟

1)                           2)

3)                            4)

2-گرمای واکنش برای تبدیل  برابر است با :

1)انرژی تصعید مولی سدیم                        2)انرژی تصعید مولی سدیم و انرژی  آن

3)انرژی یونش سدیم                                4)انرژی الکتروپوزیتیوی فلز سدیم

- هر یونش ، از یونش پیش از خود سخت تر انجام می شود و انرژی زیادتری می طلبند ، به طوری که همواره داریم :

- افزایش انرژی های متوالی یونش به صورت یکنواخت انجام نمی شود ، بلکه جدا شدن برخی الکترون ها همراه با «جهش» انرژی یونش است . این جهش ها را می توان در دوگروه دسته بندی کرد :

 الف)جهش های بزرگ یا اصلی که هنگام تغییر تراز اصلی رخ می دهد .

ب)جهش های کوچک یا فرعی که به هنگام تغییر تراز فرعی رخ می دهد .

- با استفاده از انرژی های های متوالی یونش و جهش های آنها ، موقعیت عنصرها در جدول تناوبی ، مطابق فرمول زیر مشخص می شود :

1+تعداد جهش =دوره‌ی عنصر

1-شماره اولین جهش = گروه عنصر

مثلاً ، اگر در انرژی های متوالی یونش اتم عنصری 3 جهش وجود داشته باشد و اولین جهش مابین  و  باشد (یعنی هنگام جدا کردن سومین الکترون) ، این عنصر در دوره‌ی 4 و گروه 2 قرار دارد .

3-انرژی های یونش متوالی عنصر X برحسب کیلوژول بر مول عبارت است از : 577 ، 1816 ، 2744 ، 11578 ، 14831 . فرمول کلرید این عمصر کدام است ؟

1)         2)         3)                   4)

4-چند الکترون باید از اتم سدیم جدا شود تا بعد از آن ، دومین جهش بزرگ در انرژی یونش های پی در پی آن ، پدید آید؟

1)6              2)8              3)9              4)10

5-در نمودار انرژی های یونش متوالی  بزرگ ترین جهش در کدام مورد زیر است؟

1) و               2) و               3) و               4) و

6-در نمودا تغییرات انرژی یونش عنصرها نسبت به عدد اتمی ، عنصرهای اصلی کدام گروه‌ها به ترتیب در نقاط ماکزیمم و می نیمم قرار دارند ؟

1)هشتم ، اول            2)هشتم ، دوم            3)هفتم ، اول             4)هفتم ، دوم

7-کدام عنصر ، بالاترین انرژی یونش را دارد؟

1)O              2)Ar             3)He            4)F

8-به کدام علت ، بر خلاف روند کلی ، انرژی نخستین یونش  از  بیشتر است؟

1)بزرگتر بودن اتم فسفر

2)بیشتر بودن الکترونگاتیوی اتم گوگرد

3)نیم پر بودن تراز  در اتم فسفر

4)چهار اتمی بودن مولکول فسفر و هشت اتمی بودن مولکول گوگرد

9-برای عنصرهای ازت  و اکسیژن  کدام مقایسه به لحاظ انرژی یونش درست است؟

1)     2)     3)      4)

10-ناحیه‌ی معینی از فضای اطراف هسته که بیشترین احتمال حضور الکترون را دارد (احتمال حضور الکترون در آن فضا بیش از 90% است) چه نامیده می شود؟

1)لایه‌ی الکترونی        2)سطح مرزی            3)تراز انرژی              4)اوربیتال اتمی

گزیده نکات تاریخچه جدول تناوبی

- مندلیف در تنظیم جدول خود ؟ به دو اصل قراردادی توجه کامل کرد :

اول)قرار گرفتن عنصرها بر حسب افزایش جرم اتمی در ردیف هایی در کنار یکدیگر.

دوم)تشابه خواص عنصرهایی که در یک گروه ، زیر یکدیگر قرار می گیرند.

- برای مندلیف ، رعایت اول دوم ، یعنی تشابه خواص عنصرهای یک گروه ، در اولویت بود . وی برای رعایت این اصل ، دو ابتکار جالب به خرج داد :

اول)برخی خانه های جدول خود را خالی گذاشت .

دوم)در برخی موارد ، عنصر سنگین تر را پیش از عنصر سبک تر قرار داد (مانند قرار دادن Te با جرم اتمی 6/127 ، پیش از I با جرم اتمی 6/126)

- مندلیف با خالی گذاشتن برخی خانه های جدول ، وجود 10 عنصر ناشناخته را برای جدول خود پیش بینی کرد .

- در زمان مندلیف 63 عنصر شناخته شده بود .

- در زمان مندلیف هنوز ذرات زیراتمی (پروتون ، الکترون و نوترون) کشف نشده بود ، اما وی در مورد جرم اتمی عنصرها و خواص فیزیکی و شیمیایی ترکیب های آنها داده های زیادی گردآورده بود .

11-مندلیف در تنظیم جدول تناوبی عنصر ها به دو اصل توجه داشت که عبارت بودند از قرار دادن عنصرها بر حسب افزایش تدریجی آنها در .......... در کنار یکدیگر و رعایت کردن تشابه خواص شیمیایی عنصرها در هر .......... .

1)جرم اتمی - گروه ها - ردیف (تناوب)        2)جرم اتمی - ردیف ها (تناوب‌ها) - گروه

3)عدد اتمی - ردیفب ها (تناوب ها) - گروه   4)عدد اتمی - گروه ها - ردیف (تناوب)

12-مندلیف در برخی موردها ، اصل تنظیم عنصرها را بر حسب افزایش .......... نادیده گرفت و اصل تشابه خواص عنصرها را بر آن ترجیح داد و براین اساس .......... .

1)تدریجی خصلت نافلزی - تناوب ها - برخی از عنصرهای ناشناخته را کشف کرد .

2)تدریجی خصلت نافلزی - گروه ها - برخی از خانه های جدول را خالی گذاشت .

3)جرم اتمی - تناوب ها - برخی از عنصرهای ناشناخته را کشف کرد .

4)جرم اتمی - گروه ها - برخی از خانه های جدول را خالی گذاشت .

13-اگر جدول تناوبی امروزی در زمان مندلیف وجود داشت ، کدام یک از موارد زیر به عنوان ایراد جدول مندلیف مطرح می شد؟

1)محل  و             2)محل  و

3)محل  و              4)هر سه مورد

گزیده نکات ترازهای انرژی و‌آرایش الکترونی عنصرها

بر اساس مدل اوربیتالی اتم ، الکترون ها بر روی ترازهای انرژی معینی به دور هسته در حال گردش اند . هر تزار اصلی (به جز اولین تراز اصلی) شامل تعدادی تراز فرعی است و در هر تراز فرعی (به جز تراز فرعی s) تعدادی اوربیتال قرار دارد